SEL VOLTA KELAS XII
Presentation
•
Chemistry
•
11th Grade
•
Practice Problem
•
Medium
Albi Gifani
Used 10+ times
FREE Resource
16 Slides • 34 Questions
1
SEL VOLTA
by Albi Gifani, S.Pd
2
3
SEL ELEKTROKIMIA
Sel elektrokimia adalah alat yang digunakan untuk mengubah energi kimia yang dihasilkan dalam reaksi redoks menjadi energi listrik. Sel ini terdiri dari dua jenis, yaitu sel volta atau sel Galvani dan sel elektrolisis.
4
Apa yang dimaksud dengan Sel Volta?
Sel Volta (Sel Galvani) adalah sel elektrokimia yang melibatkan reaksi redoks spontan dan menghasilkan arus listrik. Pada sel Volta, energi kimia diubah menjadi energi listrik.
5
Perhatikan Video Berikut
6
Dari video tadi, Apakah ada pertanyaan ?
7
Multiple Choice
Jenis reaksi redoks yang terjadi pada sel Volta (sel Galvani) adalah....
reaksi redoks spontan
reaksi redoks tidak spontan
8
9
Beberapa contoh sel Volta dalam kehidupan sehari-hari.
10
Bagian dari sel Volta:
1. voltmeter
2. jembatan garam
(salt bridge)
3. anode
4. katode
11
12
Multiple Choice
Yang tidak termasuk dalam bagian sel Volta (sel Galvani) adalah....
jembatan garam (salt bridge)
voltmeter
anode
klem
13
Penjelasan:
voltmeter, untuk menentukan besarnya potensial sel
jembatan garam (salt bridge), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan
anode, elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi
katode, elektrode positif, tempat terjadinya reaksi reduksi
14
Multiple Choice
Dalam sel Volta, bagian yang berguna menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan adalah....
voltmeter
anode
katode
jembatan garam
15
Kespontanan Reaksi Redoks
Kespontanan suatu reaksi redoks dapat ditentukan dengan dua cara, yaitu dengan Deret Volta dan Perhitungan Potensial Elektrode Standar.
16
17
PERHATIKAN VIDEO BERIKUT
18
Multiple Choice
Dari video, Logam apa yang terdapat pada gelas sebelah kiri atau yang bertindak sebagai Anoda
Zn
Cu
ZnSO4
CuSO4
19
Multiple Choice
Dari Video, Reaksi Apa yang terjadi pada logam Zn
Reduksi
Oksidasi
Pembakaran
Halogenasi
20
Multiple Choice
Apa yang di lepaskan oleh logam Zn
Melepas 2 Elekton, Reaksi Reduksi
Melepas 2 Elekton, Reaksi Oksidasi
Melepas 1 Elekton, Reaksi Reduksi
Melepas 21Elekton, Reaksi Oksidasi
21
Draw
Tuliskan reaksi yang terjadi pada Logam Zn
22
Multiple Choice
Dari video, Logam apa yang terdapat pada gelas sebelah kanan dan bertindak sebagai katoda
Zn
Cu
CuSO4
ZnSO4
23
Multiple Choice
Dari Video, Reaksi Apa yang terjadi pada logam Cu
Reduksi
Oksidasi
Pembakaran
Halogenasi
24
Draw
Tuliskan reaksi yang terjadi pada Logam Cu
25
Silahkan berkumpul dengan kelompoknya
26
27
Fill in the Blanks
28
Multiple Choice
Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...
Salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif
Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi
Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub postif
Reaksi berjalan tidak spontan
29
Multiple Choice
Berikut ini yang di TIDAK perlukan dalam suatu rangkaian sel volta adalah ....
Sumber Arus Listrik
Voltmeter
Dua Elektroda
Jembatan Garam
Dua Larutan Elektrolit
30
Multiple Choice
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
yang akan bertindak sebagai katoda dalam sel volta tersebut adalah ... .
Ni
Pb
Ni2+
Pb2+
elektron
31
Multiple Choice
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
yang akan menjadi anoda di sel volta ini adalah ... .
Ni
Pb
Ni2+
Pb2+
elektron
32
Multiple Choice
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
Notasi sel yang terjadi adalah ... .
Ni I Ni2+ II Pb I Pb2+
Ni I Ni2+ II Pb2+ I Pb
Pb I Pb2+ II Ni I Ni2+
Pb I Pb2+ II Ni2+ I Ni
Pb I Ni2+ II Pb2+ I Ni
33
Multiple Choice
Diketahui data potensial reduksi standar untuk :
Cd2+ + 2e → Cd E° = - 0,40 V
Cr3+ + 3e → Cr E° = - 0,74 V
berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ... .
Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr
Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan maka Cr3+ akan tereduksi menjadi Cr
Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd2+
Potensial sel yang terjadi adalah 0,34 V
Pada katoda terjadi reduksi Cr3+ menjadi Cr
34
Multiple Choice
Perhatikan data potensial reduksi standar sebagai berikut :
Sn2+ + 2e → Sn E° = -0,14 V
Mg2+ + 2e → Mg E° = -2,37 V
Zn2+ + 2e → Zn E° = -0,76 V
Ni2+ + 2e → Ni E° = -0,25 V
Au3+ + 3e → Au E° = +1,42 V
Reaksi sel yang berlangsung secara spontan adalah ... .
Sn + Mg2+ → Sn2+ + Mg
Ni + Zn2+ → Ni2+ + Zn
2Au + 3Sn2+ → 2Au3+ + 3Sn
Mg + Ni2+ → Mg2+ + Ni
Zn + Mg2+ → Zn2+ + Mg
35
Multiple Choice
Diketahui harga potensial reduksi berikut :
Cu2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V
Fe2+ + 2e → Fe E° = - 0,44 V
Pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ....
Reaksi yang terjadi di anoda Cu → Cu2+ + 2e
Elektroda Fe sebagai katoda dan Cu sebagai anoda
Elektron mengalir dari elektroda Cu menuju Fe
Potensial sel nya sebesar + 0,10 V
Reaksi yang terjadi berlangsung spontan
36
Multiple Choice
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
37
Multiple Choice
Diketahui elektroda :
E0= 0,79 volt
E0= -2,34 volt
Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .
Ag+ / Ag // Mg2+ / Mg
Mg2+ / Mg // Ag / Ag+
Ag / Ag+ // Mg / Mg2+
Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
Ag+ / Ag // Mg /Mg2+
38
Multiple Choice
Dari data E0 :
Zn2+ / Zn = - 0,76 volt
F2 / 2F– = +3,63 volt
Fe2+ / Fe = - 0,44 volt
Ag+/Ag =+0,83 volt
Ca2+/ Ca = - 2,8 volt
E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …
Ca + Ag+ → Ca2+ + Ag
Ca + F2 → Ca2 ++ 2F –
Fe + Ca2+ → Fe2+ + Ca
Zn + F2 → Zn2+ + 2F –
Zn + Fe2+ → Fe + Zn2+
39
Multiple Choice
Diketahui data potential standar berikut :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -076 Volt
Cu2+ + 2e →Cu Eo = +076 Volt
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,34 Volt
Cr3+ + 3e → Cr Eo = -0,74 Volt
Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .
Zn /Zn2+ // Cu2+ / Cu
Cr /Cr3+ // Cu2+ / Cu
Zn /Zn2+ // Cr3+ / Cr
Mg /Mg2+ // Cu2+ / Cu
Mg /Mg2+ // Cr3+ / Cr
40
Multiple Choice
Jika diketahui:
Zn + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu Eo = +1,10 volt
Mg2+ + 2e ↔ Mg Eo = -2,37 volt
Cu2+ + 1e ↔ Cu Eo = +0,34 volt
Maka potensial standar bagi reaksi
Zn2+ + Mg ↔ Zn + Mg2+ adalah ... .
-1,61 volt
+1,61 volt
-1,27 volt
+1,27 volt
+2,37 volt
41
Multiple Choice
Diketahui potensial elektrode dari :
Al3+ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt
Zn2+ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt
Reaksi redoks
2Al(s) + 3Zn2+(aq) ↔ 2Al3+(aq) + 3Zn(s)
menghasilkan potensial sel sebesar … .
+ 0,90 Volt
– 0,90 Volt
+ 1,04 Volt
– 1,04 Volt
+ 2,42 Volt
42
Multiple Choice
Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :
Al3+(aq) / Al(s) E° = -1,66 Volt
Fe2+(aq) / Fe(s) E° = -0,44 Volt
Cu2+(aq) / Cu(s) E° = +0,34 Volt
Ag+(aq) / Ag(s) E° = +0,80 Volt
Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .
Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag
Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
Cu + Al3+ → Cu2+ + Al
Ag + Al3+ → Ag+ + Al
Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu
43
Multiple Choice
1. Pada katode terjadi reaksi reduksi
2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi
3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative
4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif
5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif
Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...
1
2
3
4
5
44
Multiple Choice
Jika diketahui :
Zn+2 / Zn Eo = –0, 76 Volt
Cu+2 / Cu Eo = +0,34 Volt
Maka besarnya potensial sel (Eo sel) Volta tersebut adalah ...
–0,42 Volt
–1,10 Volt
+0,42 Volt
+1,10 Volt
+11,0 Volt
45
Multiple Choice
Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut
A2+(aq) + 2e– → A(s) Eo = +0,30 volt
B2+(aq) + 2e– → B(s) Eo = -0,40 volt
Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan
yang tidak benar adalah….
A sebagai katode
B sebagai anode
potensial selnya adalah 0,70 volt
reaksinya :B2+ + A → B + A2+
Notasi Volta : B | B2+ || A2+ | A
46
Multiple Choice
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ... .
-0,38 V
-0,12 V
+0,12 V
+0,25 V
+0,38 V
47
Multiple Choice
Diketahui :
Ni2+ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V
Pb2+ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V
Notasi sel yang terjadi adalah ... .
Ni I Ni2+ II Pb I Pb2+
Ni I Ni2+ II Pb2+ I Pb
Pb I Pb2+ II Ni I Ni2+
Pb I Pb2+ II Ni2+ I Ni
Pb I Ni2+ II Pb2+ I Ni
48
Multiple Choice
Diketahui elektroda :
E0= 0,79 volt
E0= -2,34 volt
Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .
Ag+ / Ag // Mg2+ / Mg
Mg2+ / Mg // Ag / Ag+
Ag / Ag+ // Mg / Mg2+
Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
Ag+ / Ag // Mg /Mg2+
49
Multiple Choice
Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika
Ag+ +e → Ag E0= +0,80 volt
Cu2+ +2e → Cu E0= +0,34 volt
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .
Ag sebagai Anoda
Cu sebagai Katoda
Potensial selnya = 0,46
Elektroda Ag semakin tipis
Cu larut dalam air
50
Multiple Choice
Jika diketahui:
Al3+ + 3e– → Al Eo = -1,66 volt
Mg2+ + 2e– → Mg Eo = – 2,34 volt
Maka potensial sel untuk reaksi:
Al3+ + Mg → Mg2+ + Al
+0,34 V
-0,34 V
+0,68 V
-0,68 V
+ 1,36 V
SEL VOLTA
by Albi Gifani, S.Pd
Show answer
Auto Play
Slide 1 / 50
SLIDE
Similar Resources on Wayground
44 questions
Introduction to Stoichiometry
Presentation
•
9th - 12th Grade
50 questions
KIMIA KSSM KERTAS 3
Presentation
•
12th Grade
48 questions
Gelombang Elektromagnetik (GEM)
Presentation
•
10th - 12th Grade
42 questions
Politikai irányzatok a reformkorban és az 1843/1844-es ogy.
Presentation
•
10th Grade
37 questions
Chemistry 11.1
Presentation
•
11th Grade
41 questions
Kelarutan dan Ksp
Presentation
•
11th Grade
45 questions
BÀI TẬP VỀ PHỨC CHẤT
Presentation
•
12th Grade
42 questions
ÔN TẬP AMIN - AMINO AXIT - PEPTIT, PROTEIN VÀ POLIME
Presentation
•
12th Grade
Popular Resources on Wayground
10 questions
HCS SCI 03 Summer School Review 4
Quiz
•
3rd Grade
11 questions
HSMS - Standard Response Protocol
Quiz
•
6th - 8th Grade
16 questions
1.1-1.2 Quiz Review
Quiz
•
9th - 12th Grade
12 questions
Exponent Expressions
Quiz
•
6th Grade
20 questions
Adding and Subtracting Integers
Quiz
•
6th - 7th Grade
11 questions
Northeast States
Quiz
•
3rd - 4th Grade
10 questions
Characterization
Quiz
•
3rd - 7th Grade
10 questions
Common Denominators
Quiz
•
5th Grade