LKS REAKSI KIMIA

1. Gelembung-gelembung gas yang dihasilkan adalah gas CO₂ hal ini dapat dibuktikan dari persamaan reaksi yang dituliskan sebagai berikut:

   NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

2. Dilihat dari pola reaksinya, A-B + C-D → A-D + C-B

   Maka jenis reaksi antara soda kue dan asam cuka merupakan reaksi metatesis (pertukaran berganda).

​"REAKSI KIMIA"

1. Mengamati ciri-ciri reaksi kimia.

2. Mengenal jenis-jenis reaksi kimia.

3. Menuliskan reaksi kimia dalam bentuk persamaan reaksi.

Reaksi kimia adalah peristiwa perubahan kimia dari zat-zat yang bereaksi (pereaksi/reaktan) menjadi zat-zat hasil reaksi (produk). Pada reaksi kimia selalu dihasilkan zat-zat baru dengan sifat-sifat yang baru. Suatu perubahan zat dapat diketahui sebagai reaksi kimia dengan mengamati ciri-ciri yang terjadi. Peristiwa yang umum terjadi menyertai reaksi kimia diantaranya:
1. Pembentukan gas
2. Pembentukan endapan
3. Perubahan warna
4. Perubahan suhu

1. Pita Magnesium

2. larutan HCl 1 M

3. Larutan NaOH 1 M

4. Larutan Pb(NO₃)₂ 0,5 M

5. Larutan KI 0,5 M

6. Larutan K₂CrO₄ 0,5 M

​Bahan

1. Tabung reaksi

2. Rak tabung reaksi

3. Termometer

4. Botol semprot

5. Gelas kimia

6. Amplas

​Alat

Percobaan 1

• Masukkan larutan HCl ke dalam tabung reaksi sebanyak 50 tetes

• Tambahkan pita magnesium berukuran 2 cm yang sudah diamplas hingga mengkilap.

• Amati, pegang dasar tabung reaksi dan catat reaksi yang terjadi.
  
  
  
  

V.​ Cara Kerja

Percobaan 2

• Masukkan larutan Pb(NO₃)₂ ke dalam tabung reaksi sebanyak 10 tetes

• Tambahkan 2 tetes larutan KI

• Amati dan catat reaksi yang terjadi.
  
  
  
  

V.​ Cara Kerja

Percobaan 3

• Masukkan larutan K₂CrO₄ ke dalam tabung reaksi sebanyak 10 tetes

• Tambahkan 2 tetes larutan HCl

• Amati dan catat reaksi yang terjadi.
  
  
  
  

V.​ Cara Kerja

Percobaan 4

• Siapkan 2 tabung reaksi

• Tabung reaksi pertama, masukkan larutan HCl sebanyak 50 tetes, ukur suhunya dengan termometer dan catat.

• Tabung reaksi kedua, masukkan larutan NaOH sebanyak 50 tetes, ukur suhunya dengan termometer dan catat.

• Tuangkan tabung reaksi kedua ke dalam tabung reaksi pertama secara cepat, goyangkan tabung reaksi, kemudian ukur suhunya dengan termometer dan catat.

• Amati dan catat reaksi yang terjadi.
  
  
  
  

V.​ Cara Kerja

........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

​Hasil reaksi/produk
1. MgCl₂(aq) + H₂(g)
2. PbI₂(s) + KNO₃(aq)
3. K₂Cr₂O₇(aq) + KCl(aq) + H₂O(l)
4. NaCl(aq) + H₂O(l) + kalor/panas