Hukum dasar kimia & stoikiometri

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama."

atau "massa total reaktan (pereaksi) = massa produk yang dihasilkan."

Contoh: C(s) + O2(g) → CO2(g)

18 g 48 g 66 g

18 gram karbon (C) bereaksi dengan 48 gram gas oksigen (O2) menghasilkan 66 gram gas CO2.

”Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa adalah tidak tergantung pada asal-usul senyawa tersebut”

Bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap, yaitu 1 : 8. Massa Hidrogen : Massa Oksigen = 1 : 8

Massa Atom Relatif & Massa Molekul Relatif Massa Atom Relatif (Ar ) Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa 1 atom tertentu dengan massa 1 atom standar. Satuan massa untuk massa atom standar adalah satuan massa atom (sma).

Contoh:

Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 x Ar O)

Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O)

Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)

Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekul dengan massa atom standar. Massa molekul relatif disebut juga bobot molekul suatu senyawa, yaitu massa satu molekul senyawa tersebut dibagi dengan massa satu atom isotop karbon-12 . Molekul adalah gabungan dari atom-atom, maka:

Mr = ΣAr dari semua atom penyusun suatu molekul

1 mol = 6,02 x 1023 partikel

mol (n) = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 (𝒈𝒓𝒂𝒎)/ 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓

mol (n) = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 (𝒈𝒓𝒂𝒎) /𝑨𝒓

mol (n) = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 (𝒈𝒓𝒂𝒎) /𝑴r

Volum (STP) 1 mol gas = 22,4 liter

PV = n RT

mol larutan = M . liter

“Ketika hidup terasa sulit, ingatlah bahwa reaksi kimia yang paling kuat terjadi di bawah tekanan.”