2nde 2019 ch 02c Concentration en masse
Presentation
•
Chemistry
•
9th - 12th Grade
•
Practice Problem
•
Hard
Virginie Fourcassier
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9 Slides • 15 Questions
1
En cas de calcul mental défaillant... préparer la calculatrice !
2
Multiple Select
La concentration en masse en soluté d'une solution indique
la masse de soluté dans un litre de solution
le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solution
la masse de soluté dissous dans une unité de volume de solution
la masse de soluté dissous dans un litre de solvant
3
La concentration en masse en soluté d'une solution indique
la masse de soluté dans un litre de solution non si la solution est saturée
le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solution
la masse de soluté dissous dans une unité de volume de solution
la masse de soluté dissous dans un litre de solvant solution !
4
Multiple Select
La concentration en masse en soluté se calcule par
le produit de la masse de soluté dissous par le volume de la solution
la différence entre la masse de soluté dissous et le volume de la solution
le rapport de la masse de soluté dissous par le volume de la solution
l'addition de la masse de soluté dissous et le volume de la solution
5
Multiple Select
Cocher la(les) Expression(s) Littérale(s) correcte(s)
t(solution)
=
V(solution)m(soluteˊ)
m(soluté)
=
t(soluté)
x
V(solution)
t(soluté)
=
V(solution)m(soluteˊ)
V(solution)
=
t(soluteˊ)m(soluteˊ)
t(soluté)
=
V(soluteˊ)m(soluteˊ)
6
m(soluté) = t(soluté) x V(solution)
t(soluté) = m(soluté) / V(solution)
V(solution) = m(soluté) / t(soluté)
ρ(soluté) = m(soluté) /V(soluté) :
masse volumique du soluté
ρ(solution) = m(solution) /V(solution) :
masse volumique de la solution
CORRECTION
7
Fill in the Blanks
Nommer la grandeur correspondant à la modélisation ci-contre :
Type answer...
8
Fill in the Blanks
Nommer la grandeur correspondant à la modélisation ci-contre :
Type answer...
9
Multiple Select
L'unité usuelle du chimiste
dans laquelle s'exprime
la grandeur concentration en masse
est
L/g
g.L
g/L
t
c
10
Fill in the Blanks
2,0L d'une solution aqueuse contiennent 1,0g de chlorure de sodium.
Exprimer en g/L, la valeur de la concentration en masse de la solution.
Type answer...
11
2,0L d'une solution aqueuse contiennent 1,0g de chlorure de sodium. Exprimer en g/L, la valeur de la concentration en masse de la solution.
Expression Littérale :
t(NaCl) = m(NaCl) / V(solution)
Application Numérique :
t(NaCl)
= 1,0 g(2cs) / 2,0L(2cs)
=0,50 g/L (2cs) = 5,0.10^-1 g/L
CORRECTION
12
Fill in the Blanks
4,0 g de glucose sont contenus
dans une solution de concentration en masse en glucose égale à 8,0 g/L.
Exprimer en litres le volume de la solution
Type answer...
13
4,0 g de glucose sont contenus dans une solution de concentration en masse en glucose égale à 8,0 g/L. Exprimer en litres le volume de la solution
Expression Littérale :
V(glucose) = m(glucose) / t(glucose)
Application Numérique :
V(glucose)
=4,0 g (2cs) / 8,0 g/L (2cs)
=0,50 L (2cs) =5,0.10^-1 L
CORRECTION
14
Fill in the Blanks
On dispose de 2,0L d'une solution de sulfate de cuivre
de concentration en masse en sulfate de cuivre égale à 2,0 g/L.
Exprimer en grammes la masse de sulfate de cuivre dissous dans cette solution.
Type answer...
15
On dispose de 2,0L d'une solution de sulfate de cuivre de concentration en masse en sulfate de cuivre égale à 2,0 g/L. Exprimer en grammes la masse de sulfate de cuivre dissous dans cette solution.
Expression Littérale :
m(CuSO4) = t(CuSO4) x V(CuSO4)
Application Numérique :
m(CuSO4)
= 2,0 g/L (2cs) x 2,0 L(2cs)
= 4,0 g (2CS)
CORRECTION
16
Multiple Select
On dissout 13,0 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 26,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).
Cette solution contient 2,50 % de sulfate de cuivre(II) en masse.
La masse volumique de la solution est 1,04 g·mL⁻¹.
Cocher les notations correctes :
t(soluté) = 26,0g/L
t(solution) = 26,0g/L
ρ(soluté) = 26,0g/L
ρ(solution) = 26,0g/L
m%(soluté) = 26,0 g/L
17
On dissout 13,0 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau
afin de préparer une solution aqueuse à 26,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).
Cette solution contient 2,50 % de sulfate de cuivre(II) en masse.
La masse volumique de la solution est 1,04 g·mL⁻¹.
t(soluté)
m%(soluté)
m(soluté)
ρ(solution)
t(soluté)
CORRECTION
18
Multiple Select
On dissout 11,2 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 28,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).
Cette solution contient 2,72 % de sulfate de cuivre(II) en masse.
La masse volumique de la solution est 1,03 g·mL⁻¹.
Cocher les notations correctes :
t(soluté)
= 1,03 g·mL⁻¹
t(solution)
=1,03 g·mL⁻¹
ρ(soluté)
= 1,03 g·mL⁻¹
ρ(solution)
= 1,03 g·mL⁻¹
m%(soluté)
= 1,03 g·mL⁻¹
19
On dissout 11,2 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau
afin de préparer une solution aqueuse à 28,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).
Cette solution contient 2,72 % de sulfate de cuivre(II) en masse.
La masse volumique de la solution est 1,03 g·mL⁻¹.
t(soluté)
m%(soluté)
m(soluté)
ρ(solution)
CORRECTION
20
Multiple Select
On dissout du nitrate de potassium dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 33,6 g·L⁻¹ en nitrate de potassium.
Cette solution contient 3,20 % de nitrate de potassium en masse.
La masse de la solution obtenue est 495 g.
La masse volumique de la solution est 1,05 g·mL⁻¹.
Cocher les notations correctes :
t(soluté)
= 33,6 g/L
m%(solution)
=3,20 %
t(solution)
= 33,6 g
ρ(solution)
=495 g
m%(soluté)
= 3,20 %
21
On dissout du nitrate de potassium dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 33,6 g·L⁻¹ en nitrate de potassium.
Cette solution contient 3,20 % de nitrate de potassium en masse.
La masse de la solution obtenue est 495 g.
La masse volumique de la solution est 1,05 g·mL⁻¹.
t(soluté)
m%(soluté)
m(solution)
ρ(solution)
m%(soluté)
t(soluté)
CORRECTION
22
Fill in the Blanks
On dissout 14,4 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 32,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).
Cette solution contient 2,80 % de sulfate de cuivre(II) en masse.
La masse volumique de la solution est 1,02 g·mL⁻¹.
Recopier ci-dessous exactement et uniquement la valeur numérique (sans les unités) du pourcentage massique en soluté :
(l'écriture scientifique n'est pas exigée)
Type answer...
23
Fill in the Blanks
On dissout 12,0 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 24,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).
Cette solution contient 2,29 % de sulfate de cuivre(II) en masse.
La masse volumique de la solution est 1,05 g·mL⁻¹.
Recopier ci-dessous exactement et uniquement la valeur numérique (sans les unités) de la concentration en masse en soluté :
(l'écriture scientifique n'est pas exigée)
Type answer...
24
Fill in the Blanks
On dissout du nitrate de potassium dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 36,0 g·L⁻¹ en nitrate de potassium.
Cette solution contient 3,40 % de nitrate de potassium en masse.
La masse de la solution obtenue est 520 g.
La masse volumique de la solution est 1,05 g·mL⁻¹.
Recopier ci-dessous exactement et uniquement la valeur numérique (sans les unités) de ρ(soluté) :
(l'écriture scientifique n'est pas exigée)
Type answer...
En cas de calcul mental défaillant... préparer la calculatrice !
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