Хімічні властивості солей

Взаємодія солей з металами

Солі реагують не з усіма металами, а лише з тими, які в ряду
активності металів розміщені ліворуч від того металу, який
входить до складу солі. Відбувається реакція заміщення.

1. CuSО4 + Zn = ZnSО4 + Cu
2. CuSО4 + Fe = FeSО4 + Cu

Наприклад, така реакція не відбудеться (чому)?

Ag + Cu(NО3)2 ≠

Відбувається

реакція

тоді,

коли

активніший

метал

витісняє

менш

активний

метал

з

розчину

його

солі,

внаслідок чого утворюється нова сіль і новий метал.

!!!Пам'ятай!

Для взаємодії солей з металами не можна брати дуже
активні метали, наприклад Li, Na, К, Са, оскільки вони
взаємодіють з водою за стандартних умов, а реакція
солей з металами відбувається у водному розчині.

Взаємодія солей з основами

Зверніть увагу(!)

1. щоб взаємодія між сіллю та основою відповідала умовам

перебігу реакцій обміну, один із продуктів має випадати в
осад (бути нерозчинним у воді);

2. оскільки нерозчинні речовини не можуть бути одночасно

серед реагентів і продуктів, у такі реакції можуть вступати
лише розчинні солі з лугами.

Розчинність ми будемо визначати за таблицею «Розчинність основ,

кислот, амфотерних гідроксидів і солей у воді»

Наприклад, під час взаємодії розчинів купрум(II) хлориду та
натрій гідроксиду випадає осад купрум(II) гідроксиду з
характерним забарвленням:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Якщо прилити розчин солі до нерозчинної основи, наприклад
ферум(II) гідроксиду, то така реакція не відбуватиметься:

Fe(OH)2↓ + CuCl2 ≠

Про реакцію купрум(II) хлориду та лугу свідчить утворення
синього осаду купрум(II) гідроксиду.

Взаємодія солей із кислотами

Це реакції обміну, отже, у результаті мають утворитися нові
сіль та кислота:

Реакції між сіллю та кислотою можливі за умови, якщо:

1. Один із продуктів реакції випадає в осад;
2. Або виділяється нестійка чи летка кислота.

Наприклад, у разі взаємодії аргентум(І) нітрату з хлоридною
кислотою реакція відбувається з утворенням білого сирнистого
осаду:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Розчинність ми будемо визначати за таблицею «Розчинність основ,

кислот, амфотерних гідроксидів і солей у воді»

• Нестійкі кислоти утворюються в реакціях кислот із

карбонатами або сульфітами.

Так, у разі додавання до барій сульфіту хлоридної кислоти
спостерігаємо

зникнення

нерозчинного

барій

сульфіту,

оскільки нова сіль розчинна у воді.

Але утворена сульфітна кислота є нестійкою, вона повільно
розкладається, про що свідчить поява запаху сірчистого газу
(сульфур(IV) оксиду):

BaSO3↓ + 2HCl = BaCl2 + H2SO3

SO2↑ + H2O

Реакції між двома солями

Якщо в реакцію вступають дві солі, продуктами реакції також
мають бути дві солі.

Зверніть увагу: взаємодія двох солей можлива лише в тому
випадку, якщо обидві початкові солі розчинні у воді й хоча
б один із продуктів реакції випадає в осад, тобто серед
продуктів одна сіль має бути нерозчинною або
малорозчинною у воді:

Розчинність ми будемо визначати за таблицею «Розчинність основ,

кислот, амфотерних гідроксидів і солей у воді»

Наприклад, добути малорозчинний кальцій флуорид або
нерозчинний плюмбум(II) йодид можна за такими
рівняннями реакцій:

1. CaCl2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaCl

2. Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3

Якщо після змішування двох розчинних солей серед
продуктів реакції немає нерозчинної солі, то такі реакції не
відбуваються:

Na₂SO₄ + 2KNO₃ ≠