Determinación de los números de oxidación
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Chemistry
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9th Grade
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Practice Problem
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Johana Machado
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3 Slides • 11 Questions
1
El Número de Oxidación es la capacidad que tienen los elementos para ganar o perder uno o más electrones de valencia; cuando su valor es positivo, significa que el átomo de un elemento cede o pierde los electrones correspondientes al combinarse con otro átomo, en cambio si atrapa uno o más electrones su valor es negativo.
Reglas para determinar los números de oxidación
1. El número de oxidación de cualquier elemento libre o sin combinar es cero. Ejemplo: H20 , Ag0 , Ge0 .
2. El número de oxidación del Hidrógeno es +1, excepto cuando está formando hidruros (Metal + Hidrógeno), en ese caso es -1.
3. El número de oxidación del Oxígeno es de -2, excepto cuando forma peróxidos, en estos casos es -1.
4. Los números de oxidación de los metales de los grupos 1, 2 y 13 son +1, +2 y +3, respectivamente. Ejemplo: Li+1, Be+2, B+3
5. El número de oxidación de un ion, es igual a su carga iónica. Ejemplo: SO4 = -2.
6. La suma total algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto siempre es cero.
2
Multiple Choice
El Potasio (K) es un metal alcalino que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica ¿ Cual es su número de oxidación?
+3
+2
-2
+1
3
PASO 1 Para escribir fórmulas químicas, es necesario considerar que primero se coloca el catión (carga positiva) del compuesto que se pretende elaborar seguido del anión (carga negativa), no se escribe el subíndice cuando la presencia de un elemento sea de 1.
PASO 2 Si el número de oxidación del catión y del anión son iguales, no se anotan, esto indica que se encuentran una vez cada uno de los elementos en el compuesto.
PASO 3 Cuando los números de oxidación son diferentes, se entrecruzan para equilibrar las cargas y se anotan, de forma tal que el número de oxidación del catión pasa como subíndice del anión y viceversa. Ambos números pasan sin carga (signo): Al+3↘ + O↙-2 → Al2
Reglas para escribir fórmulas química de un Compuesto
Fe+3 + O-2
Fe+3 + O-2
PASO 1
PASO 2
FORMULA QUÍMICA DEL COMPUESTO : Fe2O3
FeO
Fe3O2
Intercambio de Números de oxidación
Los números de oxidación se intercambian sin el signo.
Especie con carga positiva
Especie con carga Negativa
4
Multiple Choice
¿Cual es la formula química que se obtiene al unir el catión (especie con carga positiva) K+, con el anión ( especie con carga negativa) S04-2?
SO4K2
K(SO4)2
K2(SO4)
K2(SO4)2
5
EJERCICIOS DE PRÁCTICA
Pasa a las siguientes laminas y responde de forma correcta a cada pregunta. Recuerda leer con atención y responder solo lo que se te indica. Puedes apoyarte con una hoja para realizar los procedimientos correspondientes y así puedas estar seguro de tu respuestas antes de seleccionar.
6
Multiple Choice
¿ Cual es el estado de oxidación del azufre (S) en el siguiente compuesto S03?
+4
+2
+6
-2
7
Multiple Choice
¿ Cual es el estado de oxidación del cloro (Cl) en el siguiente compuesto HClO4?
+7
+1
-2
+4
8
Multiple Choice
¿ Cual es el estado de oxidación del Cromo (Cr) en el siguiente compuesto H2Cr2O7?
+7
+4
+2
+6
9
Fill in the Blanks
10
Fill in the Blanks
11
Fill in the Blanks
12
Draw
Cual es la fórmula química que resulta de unir Na+ (catión) c
13
Multiple Choice
Cual es la fórmula química que resulta de unir Na+ (catión) con Cl- (anión)?
NaCl
ClNa
14
Multiple Choice
Cual es la fórmula química que resulta de unir Fe+3 (catión) con SO3-2 (anión)?
Fe3SO3
Fe2(SO3)3
El Número de Oxidación es la capacidad que tienen los elementos para ganar o perder uno o más electrones de valencia; cuando su valor es positivo, significa que el átomo de un elemento cede o pierde los electrones correspondientes al combinarse con otro átomo, en cambio si atrapa uno o más electrones su valor es negativo.
Reglas para determinar los números de oxidación
1. El número de oxidación de cualquier elemento libre o sin combinar es cero. Ejemplo: H20 , Ag0 , Ge0 .
2. El número de oxidación del Hidrógeno es +1, excepto cuando está formando hidruros (Metal + Hidrógeno), en ese caso es -1.
3. El número de oxidación del Oxígeno es de -2, excepto cuando forma peróxidos, en estos casos es -1.
4. Los números de oxidación de los metales de los grupos 1, 2 y 13 son +1, +2 y +3, respectivamente. Ejemplo: Li+1, Be+2, B+3
5. El número de oxidación de un ion, es igual a su carga iónica. Ejemplo: SO4 = -2.
6. La suma total algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto siempre es cero.
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