S21. Relaciones estequiométricas (Fórmula empírica y molecular)
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Chemistry
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Prof. Pirela
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1
Obj #4 Relaciones estequiométricas
Prof. Juan Pirela
2
Fórmula empírica
En química la fórmula empírica es una expresión que representa los átomos que forman un compuesto químico sin atender a su estructura. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.
https://books.google.es/books?id=3V1Kr-FXwcsC&pg=PA229#v=onepage&q&f=false
3
Fórmula empírica
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto, primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.
4
Fórmula molecular
Es la que contiene la cantidad real de aómos de cada elemento presentes en la molécula de un compuesto. La fórmula molecular es un múltiplo de números enteros de la fórmula empírica.
https://books.google.es/books?id=3V1Kr-FXwcsC&pg=PA229#v=onepage&q&f=false
5
Multiple Choice
Deduce la fórmula empírica del compuesto con 44.9% de potasio, 18.4% de azufre y 36.7% de oxígeno:
K2SO4
KSO2
KSO3
K2SO3
6
Multiple Choice
La hidroquinona de masa molar 110 gr/mol tiene una composición porcentual de 65.45% C, 5.45% H y 29.09% O. ¿Cuál es su fórmula molecular?
C5H5O
C3H3O
C6H6O2
C5H5O2
7
Fill in the Blanks
Un compuesto fue analizado y se encontró que está formado por 5,200 g de cromo, 4,815 g de azufre y 9,600 g de oxígeno. Determine la fórmula empírica del compuesto
Type answer...
8
Fill in the Blanks
Una sustancia orgánica está constituida por carbono, hidrógeno y oxígeno. Al calentarla con óxido cúprico el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrógeno a agua. A partir de 1,000 g de la sustancia se forman 0,9776 g de CO2 y 0,2001 g de H2O. La masa molar del compuesto es aproximadamente igual a 90 g.mol-1 . Determine la fórmula molecular del compuesto
Type answer...
Obj #4 Relaciones estequiométricas
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