Arrhenius menjelaskan bahwa ketika asam yang merupakan suatu zat, kemudian dimasukkan ke dalam air akan menghasilkan suatu ion hydronium atau H⁺.

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

• HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

• H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Arrhenius mendefinisikan basa sebagai suatu zat mampu menghasilkan ion hidroksida (OH^-) saat dicampurkan ke dalam air.

Contoh reaksi ionisasi dalam air:  

• NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

• KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

​Teori Asam Basa Arrhenius

​Contoh Asam

​Contoh Basa

Bronsted-Lowry mendefinisikan asam sebagai donor proton (ion hidrogen) dan basa sebagai akseptor proton (ion hidrogen).

​Teori Asam Basa Bronsted - Lowry

​Menurut teori asam basa Lewis, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron. Sedangkan basa adalah zat yang menyumbangkan atau mendonasikan pasangan elektron.

​​Teori Asam Basa Lewis

Soal Latihan Teori Asam Basa