Presentasi Interaktif

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Larutan dapat dibedakan atas:

a. Larutan elektrolit, yaitu larutan

yang dapat menghantarkan listrik

b. Larutan nonelektrolit, yaitu

larutan yang tidak dapat
menghantarkan listrik

Air tidak menghantarkan listrik

(lampu pijar tidak menyala),

sedangkan larutan HCl dan
larutan NaOH menghantar

listrik (lampu pijar menyala).

Teori Ion Svante Arrhenius

Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantar listrik
karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-
ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan NaCl,
HCl, NaOH, dan CH3COOH tergolong elektrolit.
Zat-zat ini dalam air terurai menjadi ion-ion berikut.

NaCl

Na (aq) + Cl (aq)

HCl(g)

H (aq) + Cl (aq)

NaOH(s)

Na (aq) + OH (aq)

CH3COOH(l)

CH3COO (aq) + H (aq)

Contoh:
C2H5OH(l)

C2H5OH(aq)

etanol

CO(NH2)(s)

CO(NH2)2(aq)

urea

+

-

+

-

+

-

+

-

Elektrolit Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar

Perbedaan antara elektrolit senyawa ion dengan senyawa
kovalen polar disimpulkan sebagai berikut.