Electrolitos y no electrolitos

​Un método sencillo y directo para distinguir entre electrólitos y no electrólitos consiste en armar un dispositivo con un foco y dos electrodos. Para que el foco se encienda, la corriente debe fluir de un electrodo a otro, para cerrar el circuito.

​Un sencillo aparato de conductividad permite clasificar las sustancias como (a) no electrolitos, no conductores, (b) soluciones de electrolitos, conductoras y (c) sólidos metálicos.

​El agua pura es un conductor muy pobre de la electricidad.  Si se agrega una pequeña cantidad de un compuesto iónico, como el NaCl, el foco enciende tan pronto como la sal se disuelve en el agua.

​Los electrolitos se clasifican en electrolitos fuertes y electrolitos débiles.  La comparación de la brillantez del foco para las mismas cantidades molares de sustancias disueltas permite distinguir entre electrólitos fuertes y débiles.

​H₂O

​Los compuestos iónicos como NaCl, KI y CaCl₂, son electrólitos fuertes.

Una característica de los electrólitos fuertes es que en la solución se disocian 100 % en iones.

​Se entiende por disociación la separación del compuesto iónico en cationes y aniones.

​H₂O

La disolución del NaCl en agua se representa así:

Lo que esta ecuación dice es que todo el NaCl que entra en la solución termina como iones Na⁺ y Cl^-; no hay unidades NaCl no disociadas en la solución.

Las sustancias que se disuelven en agua como moléculas neutras en lugar de iones son no electrólitos porque sus soluciones no conducen la corriente eléctrica.  Algunos alcoholes y azúcares son ejemplos de no electrólitos.