PERGESERAN KESETIMBANGAN

TUJUAN PEMBELAJARAN

• Siswa dapat mendeskripsikan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan dengan menggunakan azas Le Chatelier secara tepat

MATERI PEMBELAJARAN

Azas Le Chatelier

Pergeseran kesetimbangan
dan

faktor-faktor

yang

mempengaruhinya

Penerapan

kesetimbangan

kimia dalam bidang industri

01.

03.

02.

Suatu sistem kesetimbangan dapat
berubah jika mendapat pengaruh
dari luar.

Perubahan tersebut bertujuan untuk
mencapai

kesetimbangan

baru,

sehingga

disebut

dengan

“Pergeseran Kesetimbangan”.

Henry Louis Le Chatelier

“Jika suatu sistem kesetimbangan
mendapat pengaruh dari luar, maka

kesetimbangan akan bergeser,
sehingga dapat meminimalisir

pengaruh dari luar. Dengan demikian,
sistem akan mencapai kesetimbangan

kembali.”

Azas Le Chatelier

Faktor-faktor yang dapat menggeser kesetimbangan :

Konsentrasi

Suhu

Tekanan dan Volume

KONSENTRASI

 Penambahan konsentrasi pereaksi akan menyebabkan konsentrasi

produk bertambah pula. Artinya kesetimbangan bergeser ke arah

produk (kanan)

 Pengurangan konsentrasi pereaksi akan menyebabkan konsentrasi

produk berkurang pula. Artinya kesetimbangan bergeser ke arah

pereaksi (kiri).

SUHU

 Reaksi terhadap gangguan suhu sangat bergantung pada sifat-sifat

termokimia dari spesi yang terdapat dalam sistem kesetimbangan.

 Jika ∆H bernilai positif, maka reaksi ke arah produk bersifat endoterm

dan reaksi ke arah reaktan bersifat eksoterm.

 Jika ∆H bernilai negatif, maka reaksi ke arah produk bersifat eksoterm

dan reaksi ke arah reaktan bersifat endoterm.

SUHU

 Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi

endoterm.

 Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi

eksoterm.

Tekanan berbanding terbalik terhadap Volume

Tekanan sistem diperbesar = volume sistem diperkecil

Tekanan sistem diperkecil = volume sistem diperbesar

TEKANAN DAN VOLUME

 Untuk sistem yang melibatkan fasa gas, gangguan tekanan terhadap

sistem kesetimbangan sangat berpengaruh.

 Penambahan tekanan atau pengurangan volume akan memacu sistem

untuk memperkecil pengaruh tekanan dengan cara mengurangi jumlah

molekul.

 Pengurangan jumlah molekul akan menyebabkan frekuensi dan jumlah

molekul yang bertumbukan dengan dinding wadah makin sedikit

sehingga kenaikan tekanan menjadi minimum.

TEKANAN DAN VOLUME

 Penambahan

tekanan

(pengurangan

volume)

akan

menggeser

kesetimbangan ke arah yang total koefisien reaksi paling kecil.

 Pengurangan

tekanan

(penambahan

volume)

akan

menggeser

kesetimbangan ke arah yang total koefisien reaksi paling besar.

PENERAPAN KESETIMBANGAN KIMIA

DALAM BIDANG INDUSTRI

Industri Asam Sulfat

Industri Amonia

TERIMA KASIH DAN

TETAP JAGA
KESEHATAN