Kimia

3.10 : Menjelaskan Konsep asam dan basa serta kekuatannya dan keseimbangan pengionannya  dalam larutan​

4.10 : Menganalisis trayek perubahan pH beberapa indikator yang diekstrak dari bahan  melalui percobaan​

​

Some text here about the topic of discussion

1. Mengidentifikasi zat-zat yang bersifat asam atau basa  dalam kehidupan sehari-hari

2. Memahami penjelasan tentang berbagai konsep asam basa menurut Arrhenius,Brosnsted-Lowry dan Lewis  

3. Melakukan percobaan untuk mengetahui yang mana asam atau basa dari bahan yang telah disiapkan​

Some text here about the topic of discussion

Some text here about the topic of discussion

​1. Sifat asam dan basa

​

Secara Umum, asam dan basa memiliki sifat yang berbeda. Sifat asam yaitu korosif, sedangkan sifat basa yaitu kaustik. Seorang ahli kimia asal Swedia, Svante August Arrhenius (1859-1927) menjelaskan asam adalah suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan terurai dan menghasilkan ion H+. Contoh zat asam misalnya hidrogen klorida (HCI), saat dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion H+ dan ion C1-. Sedangkan basa adalah suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH-. Contohnya yaitu senyawa natrium hidroksida NaOH yang jika dilarutkan akan terurai Na+ dan OH-. Reaksi basa dengan asam akan menghasilkan senyawa ‘garam’

2.    Konsep asam dan basa menurut Arrhenius,Brosnsted-Lowry dan Lewis  

a. Teori Asam Basa menurut Arrhenius

Svante Arrhenius mengemukakan konsep asam basa sebagai berikut:

1) Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan memberikan ion hydrogen (H⁺) dalam suatu larutan

2) Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air  akan memberikan ion hidroksida (OH^–) dalam suatu larutan.Dalam hal ini pembawa sifat asam adalah ion H⁺ dan pembawa sifat basa adalah ion OH^–.

​

b. Teori Asam Basa Bronsted– Lowry

​Berikut ini asam basa menurut Bronsted-Lowry:

1) Asam adalah spesi yang dapat memberikan proton atau donor proton (H⁺)

2) Basa adalah spesi yang dapat menerima proton atau akseptor proton (OH^–)

Contoh : NH₃  + H₂O  ↔ NH₄⁺  +  OH^–

​

​c. Teori Asam Basa Leuwis​

Berdasarkan serah terima pasangan elektron, lewis mendefinisikan asam basa sebagai berikut.

1) Asam adalah spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron (akseptor elektron)

2) Basa adalah spesi yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (donor elektron)​

Some text here about the topic of discussion