Lezione del 25 marzo 2022

Un atomo è particolarmente stabile quando possiede 8 elettroni nel livello più esterno.

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Negli atomi gli elettroni si distribuiscono intorno al nucleo in regioni di spazio chiamati gusci elettronici.

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Di solito i gusci elettronici sono rappresentati come gli strati di una cipolla. ​

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In realtà i gusci hanno nel loro interno uno più orbitali atomici che hanno una forma tridimensionale complessa e diversa tra loro. ​

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Possiamo immaginare gli orbitali come delle nuvole all'interno delle quali si trovano gli elettroni. ​

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Regione di spazio dove si ha la massima probabilità di trovare un elettrone.

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Per descrivere dimensione, forma, orientamento degli orbitali utilizziamo i numeri quantici. ​

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Ciò che tiene uniti stabilmente gli atomi sono forze di tipo elettrico, che chiamiamo legami chimici.

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La capacità degli atomi di legarsi tra loro dipende dagli elettroni che si trovano nel guscio più esterno di ciascun atomo. ​

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Se in un atomo l'ottetto non è completo (cioè gli elettroni del livello s e p sono meno di 8) l'atomo tende a legarsi con un altro atomo cercando di completare l'ottetto.

Questa regola viene chiamata regola dell'ottetto. ​

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Gli atomi che non completano l'ottetto sono reattivi (formano legami chimici con altri atomi)

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Gli atomi che completano l'ottetto sono inerti (non formano legami chimici con gli altri atomi) ​

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Esistono diversi modi con cui gli atomi si possono combinare. Esistono diversi tipi di legami chimici

Legame covalente

Legame ionico

Legame metallico ​

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Si forma quando due atomi mettono in comune una coppia di elettroni

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Si instaura quando una coppia di elettroni è condivisa tra due atomi. ​

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