Repaso de Enlace Químico, Lewis y geometría molecular

1.Fuerzas de atracción que mantiene unidos los átomos.​

2.Los átomos se unen para buscar su estabilidad (Regla del octeto y dueto)​

3.Los núcleo positivos atraen los electrones (-).

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​Enlace químico = fuerza intramolecular.

​Enlace químico

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La electronegatividad es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los electrones hacia sí

1. Enlace Iónico​

• Se forman como resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. (uno gana y otro pierde).

• Se derivan de la interacción entre metales y no metales.

2. Enlace Covalente ​

• Se da por la interacción (compartir electrones) entre elementos no metálicos, por tanto no se ganan ni se pierden.

• Se dividen en polares y no polares.

• Electronegatividad= menor a 1,7​​

3. Enlace metálico

Se da una atracción en el núcleo de los átomos metálicos (iones positivos) y los electrones de valencia de los mismos, que se mueven libremente (mar de electrones) por todo el cristal sólido (red cristalina).

Representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula.

Determina las propiedades de las moléculas (reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica)