ASAM BASA ARHENIUS

ASAM : Senyawa yang mengandung hidrogen (H) dan bila di larutkan dalam air menghasilkan ion-ion hidrogen (H⁺).

Contoh : HCl ----> H⁺ + Cl^-

BASA : Senyawa yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan ion-ion hidroksida (OH^-)

contoh : NaOH ----> Na⁺ + OH^-​

​

​

Some text here about the topic of discussion

• Hanya terbatas pada pelarut air.

​

Tidak bisa menjelaskan reaksi asam basa yang lain seperti : NH_3(g) ​+ HCl_(g) -----> NH₄Cl_(s)

​

​Some text here about the topic of discussion.

​Kelemahan Teori Arhenius

ASAM BASA BROWNSTED LOWRY

ASAM : Memberikan Proton (H⁺) / Donor Proton

BASA : Menerima Proton (H⁺) / Akseptor Proton

Didalam teori ini ada istilah Pasangan asam basa Konjugasi​.

Contoh : ​H₂SO₄ + H₂0 ---> H₃0⁺ + HSO₄

Asam I​ Basa 2 Asam 2 Basa I

Some text here about the topic of discussion

TEORI ASAM BASA LEWIS

ASAM : Zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas /Akseptor PEB

BASA : Zat yang dapat memberikan Pasangan elektron bebas/Donor PEB

​Contoh : NH₃ + H⁺ ------> NH₄^+​

** H​

H --- N --- H​ + H⁺ ------> H--N--H

I

H​

lagu asam basa :

​https://www.youtube.com/watch?v=Lh9oNPl0lZM

​Some text here about the topic of discussion.