Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E͒ = -0,76 Volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E͒ = +0,34 Volt

Besarnya E^o_sel agar reaksi dapat berlangsung adalah ....... Volt

Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E_o = -0,13 V

Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

Diketahui beberapa data sebagai berikut :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

Bila diketahui potensial elektroda standar :

Al³⁺ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 volt

Zn²⁺ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 volt

Fe²⁺ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 volt

Cu²⁺ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 volt

Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

Diketahui potensial elektroda :

F₂(g) + 2e ------ 2F^-(aq) E° = +2,87 volt

Cl₂(g) + 2e ------- 2Cl^-(aq) E° = +1,36 volt

Br₂(l) + 2e -------- 2Br^-(aq) E° = +1,06 volt

I₂(S) + 2e -------- 2I^-(aq) E° = +0,54 volt

Harga potensial elektroda : F₂(g) + 2Cl^-(aq) Cl₂(g) + 2F^-(aq) adalah ….volt.

Diketahui potensial elektroda :

Cr³⁺(aq) + 3e ------ Cr(s) E° = -0,71 volt

Ag⁺(s) + e ------- Ag(s) E° = +0,80 volt

Al³⁺(aq) + 3e -------- Al(s) E° = -1,66 volt

Zn³⁺(aq) + 2e --------- Zn(s) E° = -0,74 volt

Pt²⁺(aq) + 2e --------- Pt(s) E° = +1,50 volt

Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ........