1s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1s²2s²2p3.

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d và nguyên tố f.

D. Nguyên tố s và nguyên tố p

A. Số thứ tự của nhóm = Số electron hóa trị (trừ He và hai cột cuối nhóm VIIIB)

B . Nhóm A: Số electron hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng

C.có 16 nhóm (8 nhóm A và 8 nhóm B) và 18 cột

D.Nhóm A là nhóm bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố f.

A.Mg thuộc nhóm IIA

B. Mg thuộc nhóm IIIA

C. Mg thuộc nhóm IIB

D. Mg thuộc nhóm VIIIA

A.O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ → thuộc nhóm VIA (vì có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p và có 6 electron hóa trị).

B.Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² → thuộc nhóm VIIIB (vì có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d và có 8 electron hóa trị).

C.Mn (Z = 25): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²Nhóm VIIB (vì thuộc nguyên tố d và có 7 electron hóa trị)

D.X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → thuộc nhóm VA (vì có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p và có 5 electron hóa trị).

2 và 5.

4 và 3.

3 và 4.

5 và 2.

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

14.

15.

16.

17.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3d².

1s²2s²2p⁶3s²3d⁴

chu kì 3, phân nhóm VIB.

chu kì 3, phân nhóm VIA.

chu kì 3, phân nhóm VIIIA.

chu kì 3, phân nhóm VIIIB.