​Diketahui entalpi pembakaran propena C₃H₆(g) = -a kJ/mol; entalpi pembentukan CO₂(g) = -b kJ/mol; dan entalpi pembentukan H₂O(g) = -c kJ/mol. Entalpi pembentukan propena (dalam kJ/mol) adalah....

​C₃H₆(g) + 9/2O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(g)

​∆H pembakaran propena = ∑ ∆H^o_f produk - ∑ ∆H^o_f reaktan

​∆H = (3. ∆H^o_f CO₂ + 4. ∆H^o_f H₂O) -( ∆H^o_f C₃H₈ + 9/2. ∆H^o_f O₂)

​-a = (3. -b + 4. -c) -( ∆H^o_f C₃H₈ + 0)

​∆H^o_f C₃H₈ = a - 3b - 4c

​Terimakasih

​Sukses adalah jumlah dari upaya kecil, yang diulangi dari hari ke hari