​ REAKSI REDOKS

1. Apa yang dimaksud dengan reaksi redoks ?

2. Tentukan bilangan oksidasi dari :

​ a. Mn dalam KMnO₄ dan MnO₄ ^-

​ b. Cr dalam  K₂CrO₄ dan Cr₂O₇ ^2-

​

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

​Ada dua cara untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks, yaitu Cara Setengah Reaksi dan Cara Bilangan Oksidasi

​a. Cara Setengah Reaksi

Untuk menyetarakan reaksi redoks dengan Cara Setengah Reaksi, ikuti langkah-langkah berikut :

1.Persamaan reaksi dipecah menjadi dua, yaitu reaksi reduksi dan oksidasi.

2.Setarakan jumlah atom yang mengalami reduksi dan oksidasi (selain atom H dan O).

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​3.Setarakan jumlah atom oksigen ( O ) dengan memperhatikan lingkungan :

  a. Pada lingkungan asam dengan cara menambahkan H₂O pada ruas yang kekurangan atom O dan ruang yang kekurangan atom H ditambah ion H⁺.

 b. Pada lingkungan basa dengan cara menambahkan H₂O pada ruas yang kelebihan O dan pada ruas yang kekurangan H ditambah ion OH^-.

4.Setarakan jumlah muatan pada reaksi reduksi dan oksidasi dengan cara menambah elektron.

5.Setarakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi dengan perkalian silang.

6.Jumlahkan kedua reaksi reduksi dan oksidasi.

Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut !

​

​

​B. Cara Bilangan Oksidasi

Untuk menyetarakan reaksi redoks dengan CaraBilangan Oksidasi, ikuti langkah-langkah berikut :

1.Tuliskan bilangan oksidasi unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks.

2.Setarakan jumlah unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

3.Hitung jumlah berkurang dan bertambahnya bilangan oksidasi.

4.Setarakan jumlah muatan listrik dengan menambah ion H⁺ bila larutan bersifat asam atau ion OH- bila larutan bersifat basa.

5.Tambahkan H₂O untuk menyetarakan jumlah atom H.

​Demikian materi pembelajaran hari , semoga dengan mengerjakan soal latihan kalian bisa lebih faham dan mengerti bagaiman cara menyetarakan persamaan reaksi REDOKS dengan cara setengah reaksi.

​Mari kita tutup pertemuan hari ini dengan ucapan ALHAMDULILLAH.