Les modèles atomiques - ST Chapitre 1 révision

• ​N'explique pas les rayons cathodiques.

• ​N'explique pas l'électrécité statique

• ​N'explique pas pourquoi, lors du bombardement d’une feuille d’or par des particules alpha (charges positives), seules quelques-unes sont déviées quand elles traversent la couche d’or.

• ​Ne peut pas expliquer le spectre lumineux des gaz.

• les électrons occupent des niveaux précis d’énergie (couches électroniques​

• ​la lumière est émise lorsqu’un électron passe d’un niveau d’énergie à un niveau inférieur.

• ​Au moins un electron se trouve sur une couche supérieure à celle où il devrait normalement se trouver.

• ​lors du bombardement d’une feuille d’or par des particules alpha (charges positives), seules quelques-unes sont déviées quand elles traversent la couche d’or. La seule façon d’expliquer ce résultat est de supposer que l’atome est vide et que, de temps en temps, une particule alpha est repoussée par une forte concentration de charges de même signe, donc positive. Cette concentration de charges positives constitue le noyau.

• ​Lorsqu’on chauffe le gaz, on fournit de l’énergie à ses atomes. Des électrons sont donc « poussés » à des niveaux d’énergie supérieurs ;

• ​Lorsque ces électrons reviennent à leur niveau initial, l’énergie est perdue sous forme de lumière ;

• ​La couleur de la lumière est caractéristique de la transition d’énergie qui a lieu.

1. ​La première couche électronique (la plus proche du noyau) contient au maximum 2 électrons.

2. Les autres couches électroniques d’un atome ne peuvent contenir plus de 8 électrons.

3. Les électrons ne peuvent occuper une couche supérieure avant que les couches inférieures ne soient remplies

• ​Les électrons qui se trouvent dans la dernière couche électronique sont appelés électrons de valence.

• Les éléments sont classés par ordre croissant de numéro atomique, de gauche à droite et de haut en bas.

• De plus, ils sont séparés en 3 groupes principaux :les métaux (92 dont 26 créés par l’homme)les métalloïdes (7 éléments)les non-métaux (17 éléments)​

• Les métaux (cases blanches)

  • ​État métallique

  • Bonne conductibilité thermique et électrique

  • Bonnes malléabilité et ductilité.

  • Dégagent de l’hydrogène en présence d’acide (effervescence)

  • Solides à la température ambiante (sauf le mercure).

​Les métalloïdes (7 éléments)

• Éléments qui possèdent quelques propriétés des métaux, mais pas toutes.

• Le silicium possède une bonne conductibilité électrique et thermique, mais n’est ni malléable ni ductile. 

Les non-métaux (17 éléments)

• Éléments qui ne possèdent aucune propriété de métaux.

• ​Chaque ligne du TPE est appelée période. On constate queles éléments d’une même période ont le même nombre de couches électroniques. 

• ​Chaque colonne du TPE constitue une famille. On remarque que les éléments d’une même famille ont :

  • le même nombre d’électrons sur la dernière couche ou le même nombre d’électrons de valence.

  • des propriétés chimiques semblables.

• Comme les périodes, les familles sont numérotées. Cette numération est double. Chaque famille possède :

  • un numéro de 1 à 18

  • un numéro en chiffre romain suivi de la lettre A ou B.

• ​Par exemple, la famille du fluor est la famille 17, ou VIIA.

  • Le chiffre romain des familles A  donne directement le nombre d’électrons de valence des éléments qui forment cette famille.

  • Les familles 1, 2, 17 et 18 sont particulièrement intéressantes.

• ​Un seul électron de valence

• ​Mous - faible point de fusion

• ​Extrêment réactifs

• ​L'hydrogène n'en fait pas partie

• ​Deux électrons de valence

• ​Moins réactifs que les alcalins

• ​Assez abondants

• ​7 électrons de valences

• ​Extrêmement réactifs

• ​Couche électronique saturée

• ​Ne réagissent presque jamais

• ​On représente l’élément chimique par son symbole chimique.

• On détermine le nombre d’électrons de valence à l’aide du numéro de la famille de l’élément (chiffre romain).

• Chaque électron est représenté par un point. On place un électron sur chaque côté de l’élément, comme si ce dernier était entouré d’un carré.

• Si l’élément possède plus de quatre électrons de valence, on refait un tour en formant des paires (ou doublets) d’électrons. Les électrons non pairés sont qualifiés de ‘célibataires’.

​Tout comme l’hélium, le calcium possède deux électrons de valence. Pourtant, la notation de Lewis de ces deux éléments est différente. Pourquoi ?

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​Parce que l’hélium ne fait pas partie de la même famille chimique que le calcium. Pour marquer cette différence, les deux électrons de valence sont appariés dans la représentation de l’hélium, ce qui indique que la couche est saturée.