​Untuk apa kita mempelajari termokimia?

​Dengan memahami termokimia, kita dapat:

• ​memilih suatu bahan yang dapat digunakan sebagai sumber energi dengan nilai ekonomis yang tinggi

  menghitung dengan tepat jumlah bahan bakar yang diperlukan untuk suatu kebutuhan

• ​memilih reaksi zat-zat untuk tujuan tertentu, misalnya untuk mengompres panas tubuh penderita demam tinggi dimanfaatkan reaksi zat yang berlangsung endotermis

• dan kegunaan lainnya

​Termokimia

​adalah bidang ilmu kimia yang mempelajari hubungan reaksi kimia dengan energi panas yang menyertainya.

​

​Sesungguhnya energi kalor pada proses kimia hanya berpindah dari satu bagian ke bagian lain dari alam semesta.

​Sistem dan Lingkungan

​Sistem adalah bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian kita.

​Lingkungan adalah bagian dari alam semesta yang membatasi sistem.

​Pada gambar tersebut:

Sistem: air yang dipanaskan

Lingkungan: segala sesuatu yang ada di luar sistem​

​

​Contoh:

​Pada gambar api unggun tersebut, jika yang menjadi pusat perhatian kita adalah kayu yang dibakar, maka:

​Sistem: kayu yang dibakar/api

​Lingkungan: segala sesuatu di sekitar kayu yang dibakar/api

​Reaksi Eksoterm dan Endoterm

​Berdasarkan perubahan panas yang menyertainya, reaksi kimia dibedakan menjadi:

​1. Reaksi Eksoterm (melepaskan kalor)

​2. Reaksi Endoterm (menyerap/menerima kalor)

​Contoh Reaksi Endoterm

​1. Reaksi fotosintesis

​2. Reaksi pelarutan garam dalam air

​3. Reaksi pelarutan gula

​4. Tangan yang terasa dingin jika bersentuhan dengan alkohol

​5. dll.

​Contoh Reaksi Eksoterm

​1. Reaksi antara air dan asam

​2. Peristiwa pembakaran

​3. Proses perkaratan

​4. Peristiwa pembekuan air menjadi es

​5. Ketika kita memegang tempe, tangan kita terasa hangat

​6. Respirasi

7. dll.

​Persamaan Termokimia

​Contoh:

​Persamaan reaksi (1) dan (2) termasuk persamaan termokimia karena persamaan reaksinya dilengkapi dengan data perubahan entalpi