
Gases - Explicación de fenómenos
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Chemistry
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10th - 11th Grade
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Hard
Alexander Cardona
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7 Slides • 5 Questions
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Gases - Explicación de fenómenos
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Multiple Choice
Con base en la información anterior, y teniendo en cuenta la ley de los gases ideales, ¿cómo cambia el comportamiento del gas, cuando aumenta la temperatura en el recipiente?
Aumenta el número de moles del gas.
Disminuye el volumen del gas.
Aumenta la presión del gas.
Disminuye la densidad del gas.
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Multiple Choice
¿Por qué se presenta el cambio de volumen en el recipiente?
Porque el aumento de temperatura hace que las moléculas del gas aumenten su tamaño y ocupen un mayor espacio.
Porque con el incremento de la temperatura aumenta la presión sobre el émbolo lo cual permite que el volumen del gas aumente.
Porque el incremento de la temperatura genera un aumento en la masa del gas, lo cual se refleja en un incremento del volumen.
Porque al aumentar la temperatura se produce un cambio químico en el gas que genera nuevas sustancias.
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Multiple Choice
Con base en la información anterior, y teniendo en cuenta que la presión dentro del tanque se debe a la distancia que hay entre las moléculas del gas y a los múltiples choques de las moléculas con las paredes del recipiente, la disminución en la presión del gas, al aumentar su volumen, se debe a que,
Al abrir la llave que separa los dos recipientes, la temperatura del gas disminuye y ocasiona la disminución de la presión.
Cuando se abre la llave, todas las moléculas del gas se desplazan del tanque 1 y se almacenan en el tanque 2
Cuando la llave está cerrada, las moléculas tienen más espacio para moverse que después de abrirla.
Al abrir la llave, aumenta la distancia que separa a las moléculas y, por tanto disminuyen los choques con el recipiente.
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Multiple Choice
Con base en la información anterior, y teniendo en cuenta la ley de los gases ideales, ¿por qué el volumen del gas aumenta cuando aumenta el número de moles dentro del globo?
Porque aumentó el tamaño de las moléculas.
Porque cambió la identidad del gas.
Porque más moléculas ocupan un mayor espacio.
Porque el gas reaccionó con el globo.
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Multiple Choice
Teniendo en cuenta que según la ecuación de los gases ideales 𝑃=(𝑛𝑅𝑇)/𝑉, ¿qué sucede con la presión de los gases 1 y 2, si se aumenta la temperatura de ambos recipientes hasta 298 Kelvin manteniendo las demás condiciones constantes?
La presión de ambos gases será menor que 1 atm, pero estos tendrán un valor distinto de presión.
La presión del gas 1 será mayor que 1 atm y la presión del gas 2 será menor que 1 atm.
La presión del gas 1 será menor que 1 atm y la presión del gas 2 será mayor que 1 atm.
La presión de ambos gases será mayor que 1 atm, y ambos gases tendrán exactamente la misma presión.
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