SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut (solut), akan tetapi tergantung pada jumlah (konsentrasi) zat terlarut. Sifat koligatif mengikuti hukum Raoult bila larutannya dalam keadaan encer.

Sifat koligatif larutan:

-Penurunan Tekanan Uap (ΔP)

-Penurunan Titik Beku (ΔTf)

-Kenaikan titik didih (ΔTb)

-Tekanan Osmosis (π)

Yaitu naiknya titik didih larutan dari titik didih pelarutnya. Sedangkan saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan uap. Berikut disamping ini ialah rumus dari kenaikan titik didih.

Penurunan titik beku larutan yaitu turunnya suhu beku larutan dari titik beku pelarutnya. Sedangkan titik beku larutan yaitu pada saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni. Berikut disamping ini ialah rumus dari penurunan titik beku.

Sebelumnya perlu diketahui bahwa osmosis adalah berpindahnya partikel pelarut dari larutan encer ke dalam larutan yang lebih pekat melalui selaput semipermiabel. Jadi Tekanan osmosis merupakan tekanan hidrostatis yang terbentuk di dalam larutan itu sendiri atau tekanan luar yang diberikan pada larutan tersebut untuk menghentikan proses osmosis.

Ada 3 jenis istilah jika kita bandingkan tekanan osmotik suatu larutan dengan larutan lainnya, yaitu:

·        Isotonik, larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama dengan tekanan osmotik larutan lainnya

·        Hipertonik, larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih besar dari tekanan osmotik larutan lainnya

·        Hipotonik, larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih kecil dari tekanan osmotik yang lain.

Berikut disamping ini ialah rumus dari tekanan osmosis.

Penurunan tekanan uap adalah keadaan di mana tekanan uap pelarut akan turun akibat adanya zat terlarut. Sedangkan prosesnya ialah seperti berikut ini, jika air yang diuapkan ditambahkan dengan zat terlarut (tidak mudah menguap) pada tekanan dan suhu tertentu, maka air dalam larutan tersebut akan menguap dan menyebabkan adanya tekanan uap pelarut. Tekanan uap pelarut akan turun harganya bila ada pelarut yang ditambahkan oleh zat pelarut. Penambahan zat terlarut ke dalam pelarut akan menyebabkan penurunan tekanan uap.

Berikut disamping ini adalah contoh eksperimen penurunan tekanan uap jenuh

Berikut disamping ini ialah rumus dari tekanan uap larutan.

Berikut disamping ini ialah rumus dari penurunan tekanan uap larutan non-elektrolit.

Berikut disamping ini ialah rumus dari penurunan tekanan uap larutan elektrolit.

Jika pada tekanan osmotik pada 500 ml larutan fruktosa, C6H12O6 dari suhu 32°C sebesar 2 atm, jumlah massa fruktosa yang dilarutkan adalah ?