La formación de enlaces de carbono.

Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H₂): H^. + H^. ------- H^..H

Cada átomo de carbono presenta una hibridación sp³, que proviene de la combinación lineal de un orbital s y tres orbitales p.

Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O₂):

^.O^. + ^.O^. ------- O=O

Cada átomo de carbono presenta una hibridación sp². Los tres orbitales hibridos de cada átomo que surgen de la combinación lineal de un orbital s y dos orbitales p, forman entre si ángulos de 120⁰. Estos orbitales originan el enlace pi.

Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos , por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N₂). N≡N

Cada átomo de carbono presenta una hibridación sp. Los dos orbitales híbridos que surgen de la combinación lineal de un orbital s y un orbital p, forman un ángulo de 180 grados.