Equilibro de ácidos y bases.

Estado de balance.

Estado de un cuerpo cuando la suma de todas sus fuerzas se contrarrestan.

Una mezcla llega al estado de equilibrio cuando tanto reactivos como productos cuyas concentraciones ya no cambian entre ellas.

"En un sistema ordinario, aislado, una reacción química mantiene su contenido de masa o materia, es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos obtenidos"

"La energía de cualquier sistema, sea físico o químico, permanece constante e invariable en el tiempo, aunque esta pueda transformarse de diversas formas"

Establece que si se perturba un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará a minimizar la fuerza perturbadora.

Según este principio, si se agrega un producto, la reacción tenderá hacía el lado de los reactivos para consumir o sopesar el efecto.

Equilibrio dónde la presencia de ácidos o bases dentro de un ambiente de reacción se encuentra balanceado y se ha formado una sal correspondiente.

Un ácido es una sustancia que al diluirse en agua aumenta la concentración de iones H⁺

Del inglés antiguo, "ir hacia abajo".

Una sustancia que cuando se disuelve en agua, disminuye la concentración de iones H⁺, aumentando a su vez los iones OH^- para mantener el equilibrio.

El Químico sueco, Svante Arrhenius; propone el primer concepto de lo que es un ácido y una base; basado en el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua. Es decir, cómo se disocia.

• Un ácido es cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa.

• Una base es cualquier especie que aumenta la concentración de OH- en una solución acuosa.

• En soluciones acuosas, los iones H+ reaccionan inmediatamente con las moléculas de agua y conforman los iones hidronio.

• En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius reaccionan, generalmente, para formar agua y una sal.

Escala de pH y pOH