
Dilatación térmica, Ley del gas ideal y Calorimetría
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1
Dilatación térmica, Ley del gas ideal y Calorimetría
Gamex_64
2
Dilatación térmica
3
Dilatación y Contracción Térmica
La Dilatación y/o Expansión térmica global de un objeto es consecuencia del cambio en la separación promedio entre sus átomos y/o moléculas.
Existen tres tipos de Dilataciones, son:
Dilatación Líneal
Dilatación Volumétrica
Dilatación Superficial
4
Dilatación Lineal
Nota: ΔL=Lo−Lf
Lf = Longitud final
5
Dilatación Volumétrica
Nota: ΔV=Vo−Vf
Vf = Volumen final
6
Dilatación Superficial
Nota: ΔA=Ao−Af
Af = Área final
7
Equivalencias
8
Multiple Choice
El puente New River Gorge, en West Virgina, es un arco de acero de 518 m de longitud. ¿Cuánto cambiará su longitud entre los extremos de temperatura -20°C y 35°C?
α=11×10−6ΔL=0,31339 m
ΔL=0,32339 m
ΔL=1,31339 m
ΔL=2,31338 m
9
Multiple Choice
El armazón de unos lentes está hecho de plástico epóxico (ΔL=1.30×10−4 C°−1)
Nota: Aproxime si no le da lo mismo.
56.0 C°
45.0 C°
55.0 C°
−55.0 C°
10
Multiple Choice
Un cojinete de bolsas de acero esféricas tiene un diámetro de 2.549 cm a 25.00 °C. ¿Cuál es su diámetro?
Nota: Aproxima la respuesta
0,044191 cm
2,543191 cm
2,244191 cm
2,544191 cm
11
Gases Ideales
12
Gas Ideal
Un gas con baja densidad se aproxima a lo que e llama Gas Ideal.
13
Ecuación de los gases ideales
14
Multiple Choice
Un mol de gas oxígeno está a una presión de 6.00 atm y a una temperatura de 27.0 °C. Si el gas se calienta a volumen constante, hasta que la temperatura se triplica, ¿Cuál es la Presión final?
1872684.8
1970684.8
1870684.8
1870984.8
15
Multiple Choice
Un mol de gas oxígeno está a una presión de 6.00 atm y a una temperatura de 27.0 °C. Si el gas se calienta de modo que tanto la presión como el volumen se duplican, ¿Cuál es la temperatura final?
1300.6 K
−1200.6 K
12006 K
1200.6 K
16
Energía en los procesos térmicos
17
Ley 0 de termodinámica
Cuando dos objetos con temperatura diferentes se colocan en contracto térmico la temperatura del objeto más caliente disminuye en tanto que la del más frío aumenta.
Con el tiempo alcanzan una temperatura de equilibrio.
18
Energía Interna
Se simboliza con U.
Asociada con los átomos y las moléculas del sistema.
Incluye las energías cinética y potencial asociadas con los movimientos aleatorios de traslación, rotacional y vibratorio de las partículas.
19
Calor
Es la transferencia de energía entre un sistema y su entorno debido a una diferencia de temperatura entre ellos.
Se simboliza con una Q.
20
Unidades de Calor
La Caloría se define como la energía necesaria para aumentar la temperatura de 1g de agua de 14.5 °C a 15.5 °C.
21
Calor Especifico
La Cantidad de energía requerida para aumentar la temperatura de un Kilogramo de una sustancia arbitraria en 1 °C.
22
Calorimetría
Es un buen aislante (un recipiente), de modo que la energía no sale, del sistema, entonces es posible pensar que el sistema está aislado.
El principio de la conservación de la energía para un sistema aislado (imagen).
23
Calor latente y Cambio de fase
Cuando las características físicas de la sustancia cambian de una forma a otra, se denomina cambio de fase.
24
Cambio de Fase
Dilatación térmica, Ley del gas ideal y Calorimetría
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