Permanganometri

Permanganometri merupakan salah satu metode oksidimetri.

Metode oksidimetri

Oksidimetri merupakan titrimetri yang didasarkan pada reaksi reduksi dan oksidasi sehingga dalam perhitungannya melibatkan biloks.

Biloks dalam oksidimetri

Biloks yang dimiliki oleh setiap atom dari senyawa yang bereaksi akan mengalami perubahan. Besarnya perubahan ini dikenal dengan istilah valensi.

Valensi pada Oksidimetri

Valensi dalam oksidimetri berasal dari perubahan biloks yang terjadi pada senyawa yang bereaksi.

Kegunaan valensi

Valensi dalam hal ini digunakan untuk menghitung bobot ekivalen zat yang akan ditentukan kadarnya.

Penerapan valensi dalam perhitungan.

Valensi yang berasal dari perubahan biloks atom dari senyawa yang bereaksi dipakai untuk menghitung grek.

Konsep Perhitungan Oksidimetri

Konsep ini dimulai dengan

mgrek reduktor = mgrek oksidator

Oksidator pada Permanganometri

Zat yang bertindak sebagai oksidator pada permanganometri adalah kalium permanganat.

Reduktor pada Permanganometri

Zat yang bertindak sebagai reduktor pada permanganometri adalah larutan sampel

Contoh zat yang ditentukan kadarnya secara permanganometri

Zat yang dapat ditentukan kadarnya secara permanganometri adalah natrium oksalat, asam oksalat, besi (II) sulfat), hidrogen peroksida, arsen (III) oksida.

Persamaan Reaksi Pembakuan KMnO₄

Larutan kalium permanganat merupakan larutan standar sekunder bersifat oksidator kuat. Kemampuan bereaksi secara redoksnya cukup baik didalam suasana asam. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi adalah 5.

Persamaan Reaksi Penentuan Kadar Oksalat

Senyawa oksalat yang dimaksudkan adalah asam oksalat atau natrium oksalat. Perubahan biloks oksalat yang terjadi adalah 2 elektron.

Persamaan Reaksi Penentuan Kadar FeSO₄

Senyawa besi(II) sulfat merupakan larutan sampel bertindak sebagai reduktor menghasilkan besi (III) sulfat. Perubahan biloks besi yang terjadi adalah 1 elektron.

Persamaan Reaksi Penentuan Kadar Hidrogen Peroksida

Senyawa hidrogen peroksida merupakan larutan sampel bertindak sebagai reduktor menghasilkan oksigen. Perubahan biloks oksigen yang terjadi adalah 2 elektron.

Cara Menghitung Kadar pada permanganometri

https://youtu.be/uKXd-Q5DXws