Reacciones químicas

Las reacciones pueden ser de varios tipos: de síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple y de desplazamiento doble.

La forma general de la ecuación para las reacciones de síntesis es la siguiente:

A + B ⟶ AB

Las ecuaciones de descomposición tienen una ecuación general así: 

AB → A + B

Para las reacciones de desplazamiento simple, se usa esta ecuación: 

A + BC → AC + B o AB + C

Y las reacciones de desplazamiento doble se expresan de esta manera: 

AB + CD → AD + CB

En todos los casos las letras individuales (A y B) simbolizan elementos y donde hay letras juntas (AB, BC, AC, CD, AD y CB simbolizan compuestos).

Por otro lado, en las reacciones exotérmicas, la energía que se desprende se expresa en la ecuación del lado de los productos o bien se indica su valor con números negativos, esto no significa disminución o pérdida, solo es una convención. Por ejemplo: 

N₂ + 3H₂ ⟶ 2NH₃ + Energía

Por último, en las reacciones endotérmicas, la energía que se agrega se expresa en la ecuación del lado de los reactivos o bien se indica su valor con números positivos, también esto es solo una convención. Por ejemplo: 

3O₂ + Energía ⟶ 2O₃