UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICA

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl).

Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

1. Determinar el peso molecular del soluto NaCl

Na = 23 g
Cl = 35,4g
NaCl= 23g + 35,4 g = 58,4 g

2. Realizar la conversión de gramos a moles

 $30g\ NaCl\ x\ \ \frac{1\ mol\ NaCl}{58,4\ g\ NaCl}=0,513\ moles\$  

3. Realizar la conversión de volumen de la disolución de ml a L $250\ ml\ x\frac{1L}{1000ml}=0,25L$  
4. Aplicar la formula correspondiente a la Molaridad 

Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4 g de ácido sulfúrico H₂SO₄ en 198 g de agua. La masa molar del ácido sulfúrico es de 98.09 g. 

1. Realizar la conversión de gramos a moles
 $24,4\ g\ H_2SO_4\ X\frac{1mol\ H_2SO_4}{98\ g\ H_2SO_4}=0,248\ moles\ H_2SO_4$  

2.Realizar la conversión de g del solvente a Kg

 $198\ g\ H_2O\ X\frac{1\ Kg}{1000\ g}=\ 0.198\ Kg$  

3. Aplicar la formula de la molalidad

 $m\ =\frac{moles\ soluto}{Kg\ solvente\ }\ \ \ \ \ m=\frac{0,248\ moles\ H_2SO_4}{0,198\ Kg\ H_2O\ }=\ 1,26\ m$