Wiązania chemiczne: rodzaje, elektroujemność

Dublet - uwspólnienie dwóch elektronów/posiadanie dwóch elektronów. Oznacza to posiadanie dwóch elektronów na jednej powłoce elektronowej.

Oktet - posiadanie ośmiu elektronów na jednej powłoce elektronowej, pierwiastki, które posiadają od 5 do 6 elektronów, dążą do uzyskania oktetu.

Każdy pierwiastek dąży utworzenia oktetu lub dubletu. Jest to korzystne energetycznie dla pierwiastka chemicznego.

Elektroujemność to zdolność atomów do przyciągania się elektronów, jest ona przedstawiana w postaci wartości.

Największą elektorujemność posiada fluor - 4.0

W wiązaniach kowalencyjnych dochodzi do uwspólnienia elektronów, by uzyskać oktet, albo dublet.

Jest to wiązanie, które występuje między tymi samymi atomami. np. F-F, jest to wiązanie między fluorami. Każdy z nich uwspólnia swój jeden elektron z drugim, powoduje to, że każdy posiada oktet, bez "chamskiego" zabierania ich sobie.

Różnica elektroujemności : 0

Jest to wiązanie chemiczne, które zachodzi między różnymi atomami np. O=C=O - CO2. Dochodzi wtedy do uwspólnienia takiej ilości elektronów, aby każdy z pierwiastków uzyskał oktet lub dublet.

Różnica elektroujemności większa lub równa 0.4

W wiązaniu jonowym dochodzi do powstania kationów i anionów w celu otrzymania dubletu, czy oktetu.

Kationy to dodatnio naładowane atomy, które oddały elektrony, więc mają ich mniej. Mówiąc skrótowo są "na plusie", bo "pożyczyły" swoje elektrony - ich elektrony zostały oderwane przez pierwiastek bardziej elektroujemny. W konfiguracji elektronowej będzie mniej elektronów, gdyż zostały one oddane.

Aniony to ujemnie nałądowane atomy, które przyjmują elektrony w celu uzyskania korzystnej konfiguracji elektronowej (oktetu,dubletu). Skrótowo; są "na minusie", ponieważ przyjmują elektrony. Są to atomy bardziej elektroujemne.