Substâncias e Misturas

Representadas por fórmula química que indica o número e o tipo de átomos que a constituem

Quando puras têm ponto de fusão e ponto de ebulição constantes

As propriedades dependem:

Diferente tipo de átomos

Diferentes arranjos estruturais atómicos

Moléculas separadas-grupos de dois ou mais átomos

Estruturas gigantes-união de muitos átomos

Forças intermoleculares-forças entre as moléculas

Forças intramoleculares-forças dentro das moléculas

As forças intermoleculares são mais fracas do que as forças intramoleculares

Substâncias Simples-Constituídas por átomos de um só elemento

Exemplo: O₂

Substâncias Compostas-Constituídas por átomos de elementos químicos diferentes

Exemplo: água destilada

Puras

Misturas

Apenas moléculas com um só tipo de átomos

Exemplos: água destilada, O₂

Mistura de várias substâncias simples

Exemplos:

Ar (sem fumos nem poeiras)

Latão (Co,Zn)

Puras

Misturas

Substâncias Compostas Puras: apenas um tipo de moléculas com mais do que um tipo de átomos - exemplo: água destilada

Mistura de Substâncias Compostas: Mistura de várias substâncias compostas - exemplo: água mineral

Homogéneas

Coloidais

Heterogéneas

Partículas com diâmetro $0<\phi<1$  nm

Exemplos:

Água e álcool

Água e sulfato de cobre

Partículas com diâmetro

Exemplos:

Tintas

Leite

iogurte

Misturas heterogéneas-Partículas com diâmetro

Exemplos:

Água gaseificada

Granito