EDUCATION KIMIA KELAS 10

PEMBAHASAN :

Konsep : larutan elektrolit dan non elektrolit

Limbah M bersifat elektrolit kuat, ditandai dengan lampu menyala terang dan memiliki nilai α = 1.

Limba L bersifat elektrolit lemah, ditandai dengan lampu menyala redup dan memiliki nilai α< 1.

Maka larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah M dan L

PEMBAHASAN :

Dalam bentuk padatan, senyawa ion memiliki susunan mampat dan rapat sehingga tidak dapat bergerak bebas. Dengan demikian, padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik. Senyawa ion dapat menghantarkan listrik jika dilelehkan atau dilarutkan dalam air. Hal ini terjadi karena dalam bentuk lelehan atau larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas.

PEMBAHASAN :

karena HCl terbentuk dari Ion H+ dan Cl-. ketika terlarut dalam air, HCl akan melepaskan ion ion tersebut (terionisasi) sehingga larutan dapat menghantarkan arus listrik

PEMBAHASAN :

elektrolit kuat dalam air dapat terionisasi sempurna dengan derajat ionisasi=1. Banyak-sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan derajat ionisasi atau derajat disosasi (α), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan. Jika semu zat yang dilarutkan mengion, maka derajat ionisasinya= 0. Jadi, Batas-batas nilai derajat ionisasi (α) adalah 0 ≤ α ≤ 1.

PEMBAHASAN :

Mol Zat mula-mula = gr/Mr = 18/125 = 0,144 mol

Jumlah Mol zat Terurai = Mol zat mula-mula - mol zat sisa = 0,144 - 0,094 = 0,05 mol

a = jumlah mol zat terurai / jumlah mol zat mula-mula = 0,05/0,144 = 0,3472

Berarti Senyawa Ag(OH) merupakan senyawa elektrolit lemah sehingga a kecil