chemia

Redukcja– proces, w trakcie którego atom lub ich grupa przechodzi z wyższego stopnia utlenienia na niższy.

Utlenianie  – reakcja chemiczna, w której atom przechodzi z niższego stopnia utlenienia na wyższy, co jest równoważne z oddaniem elektronów.

Reduktor – pierwiastek lub związek chemiczny (oznaczany symbolem [H]), będący w analizowanej reakcji redoks donorem (dostarczycielem) elektronów. Reduktory w reakcjach zwiększają swój stopień utlenienia i jednocześnie powodują jego zmniejszenie w pozostałych produktach reakcji.

Utleniacz – pierwiastek lub związek chemiczny (oznaczany symbolem [O]), będący w analizowanej reakcji redoks akceptorem (przyjmującym) elektronów. Utleniacze w reakcjach zmniejszają swój stopień utlenienia (ulegają redukcji) i jednocześnie powodują jego wzrost w pozostałych produktach reakcji (ulegających utlenieniu).

Reakcja redoks – każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji, jak i utleniania.

W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich grup, jest reakcją redoks, gdyż każdej reakcji redukcji musi towarzyszyć reakcja utleniania i na odwrót.

Przećwiczmy to na przykładzie

1)Mg+Cl₂=MgCl₂

2)C+O₂=CO₂

3)Mg+FeCl₃=MgCl₂+Fe

4)Cu+AgNO₃=Cu(NO₃)₂+Ag

5)Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO_{2 +}H₂O

Reakcja całkowitego spalania etanu przebiega zgodnie z równaniem: 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O Oblicz objętość, jaką zajmie w warunkach normalnych tlen potrzebny do całkowitego spalenia 90,0 gramów etanu.

Procentowa zawartość tlenu w uwodnionym siarczanie (VI) żelaza (II) wynosi 63,3%. Wykonaj odpowiednie obliczenia i podaj wzór hydratu.