POTENCIAL DE HIDROGENIONES

Los químicos J. N. Bronsted (Dinamarca) y T. M. Lowry (Inglaterra), trabajando por separado, dieron a conocer sus teorías en 1923, según las cuales:

ÁCIDO: Es toda sustancia formada por moléculas o iones que donan protones.

BASE: Es toda sustancia formada por moléculas o iones aceptoras de protones.

Fue el químico danés Soren Peer Sorensen el que introdujo en 1909, el termino potencial de hidrogeniones (pH)

El pH se define como el negativo del logaritmo de la concentración de ión H+ en una solución.

pH = - log [H+]

Donde: [H+] es la concentración en molaridad del ión H+

Es el potencial de hidroxilos u oxidrilos (OH-). Representa la concentración en molaridad contraria de una solución ácida

Se cumple: pOH = - log [OH-]

Donde:[OH-] es la concentración en molaridad del ión OH-

En soluciones acuosas se cumple que:

pH + pOH = 14

Ejemplo: Si el pH de una solución es 2 su pOH es 12, ya que 2 + 12 =14

Entonces:

Su pOH = -log [0,018]

Por lo tanto el pOH = 1,74

Pero nos pide el Ph y se sabe que : pH + pOH = 14

pH = 14 – 1,74 Rpta: pH = 12,26