Chemische Bindung

Streben nach einer stabilen = enrergiearmen Anordnung ihrer Elektronen

Geben dazu Elektronen ab oder nehmen welche auf

Die stabilsten Anordnungen zeigen die Edelgase

Sie haben 8 Elektronen in der äußeren Schale (Oktettregel, Edelgasregel)

Ausnahme Helium (1. Periode) hat nur zwei Elektronen

Man spricht von einer "vollen Schale"

Die Edelgase gehen in der Natur keine Verbindungen ein, sie existieren immer als Einzelatome!

Nichtmetall-atome nehmen Elektronen auf um acht Außenelektronen zu erhalten

Metall-atome geben Elektronen ab, oft bis die Außenschale leer ist

d.h. die Schale darunter ist dann voll

Atome "verkleiden sich" als Edelgase

(lege dein PSE bereit, für die folgenden Fragen)

Erste Gruppe: Alkali-metalle

Zweite Gruppe: Erdalkali-metalle

17. Gruppe: Halogene, Salzbildner

16. Gruppe: Chalkogene, Erzbildner

Alle Atome sind Metallatome

Alle Atome wollen Elektronen abgeben

Es entsteht eine Metallbindung

Die abgegebenen Elektronen bilden ein "Elektronengas"

Metallatome treffen auf Nichtmetallatome

Elektronen wandern von den Metallatomen zu den Nichtmetallatomen

Es entsteht eine Ionenbindung

Die Atome bilden Ionen (geladene Atome)

Nur Nichtmetallatome treffen aufeinander

Atome "teilen" Elektronen - sie bilden bindende Elektronenpaare

Es entsteht eine Atombindung

Die Atome bilden Moleküle oder Atomgitter