Distribución electrónica

De acuerdo al principio de incertidumbre, no es posible determinar una trayectoria definida para el electrón; por lo tanto se hace necesario definir una región espacial energética donde existe la mayor probabilidad de encontrar el electrón, llamado orbital o nube electrónica. Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones con spin o rotación (alrededor de su eje imaginario) opuestos.

A pesar de los avances alcanzados por el modelo atómico de Niels Bohr, éste presentaba deficiencias.

1. En 1924, el científico francés Louis de Broglie postuló que los electrones (así como otras partículas materiales) tenían un comportamiento dual de onda y partícula.

2. En 1927,Werner Heisenberg, a partir de un supuesto matemático, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, y la energía de un electrón a este fenómeno, Heisenberg lo denominó principio de incertidumbre, y se refiere a la incapacidad de determinar exactamente la posición, velocidad y energía, de manera simultánea, de un electrón dentro del átomo.

3.Lo postulado por Schrödinger se refiere a que los electrones se encuentran ubicados en subniveles de energía, identificados con las letras s, p, d, f.

En síntesis, la distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas o principios de la teoría mecanocuántica

La distribución electrónica consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos (niveles, subniveles y orbitales).

Primero se realiza la distribución por subniveles, lo que involucra la distribución por niveles; finalmente analizaremos la distribución electrónica por orbitales, la cual se rige por principios