Химические свойства соли

вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄⁺.

Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция,

(NH₄)₂SO₄ – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка.

Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺SO₄^2– – сульфат кальция и т.д.

Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Na₂SO₃

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. NaHSO₃ (гидросульфит натрия )

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Mg(OH)Cl (гидроксохлорид магния)

Ни в коем случае нельзя путать соду Na₂CO₃ и питьевую соду NaHCO₃.

Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог.

Основание + кислота =

Основный оксид + кислота=

Основание +кислотный оксид=

Основный оксид +кислотный оксид=

Металл + кислота =

соль + основание =

соль + кислота=

соль +соль=