Pendalaman Materi Perkembangan Model Atom

Materi tersusun atas sejumlah partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi. Partikel itu disebut atom. Atom-atom suatu unsur identik dalam segala hal, baik volume, bentuk, maupun massanya dan berbeda dengan atom-atom penyusun atom lain. Dalam perubahan kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom. Selanjutnya, atom-atom itu ditata ulang sehingga membentuk komposisi tertentu. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk molekul angka perbandingan bulat dan sederhana

Adapun kelebihan dan kelemahan model atom dalton adalah:

a. Kelebihan Model Atom Dalton 

Teori atom dalton merupakan teori pokok yang membuat ilmuan lain tertarik untuk mempelajari atom secara mendalam sehingga terdapat model-model atom yang lebih kompleks.

Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materi Tidak daat menjelaskan perbedaan antar atom yang satu dengan atom yang lain Tidak dapat menjelaskan tentang cara atom saling berkaitan Atom sebenarnya dapat membuat partikel semakin kecil.. hal ini bertentangan dengan teori dalton bahwa atom tidak dapat dibagi lagi.

Maka dia pun mengusulkan suatu model atom yang dikenal dengan model atom roti kismis yaitu sebagai berikut..

Atom berbentuk seperti bola pejal yang memiliki muatan positif yang homogen (diibaratkan sebagai roti) Elektron bermuatan negatif tersebar di dalamnya (seperti kismis yang tersebar dalam roti).

Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut dengan subatomik Dapat menerangkan sifat listrik atom

Tidak dapat menerangkan fenomena penghaburan partikel alfa oleh selaput tipis emas yang dikemukakan Rutherford Tidak mampu menjelaskan mengenai adanya inti atom

Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong atau hampa.

Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.

Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.

Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan. Awan elektron tidak mempengaruhi penyebaran partikel alfa.

Mudah dipahami untuk menjelaskan struktur atom yang rumit Dapat menjelaskan bentuk lintasan elektron yang mengelilingi inti atom Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti

Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).