Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Asam memberikan proton (H⁺) dan membentuk basa konjugasi.

Basa menerima proton (H⁺) dan membentuk asam konjugasi.

Pasangan asam basa konjugasi hanya berbeda 1 H⁺.

Jumlah H pada asam lebih besar daripada jumlah H pada basa.

HCl bertindak sebagai asam, H₂O bertindak sebagai basa.

Produk reaksi adalah Cl⁻ (basa konjugasi) dan H₃O⁺ (asam konjugasi).

Pasangan asam basa konjugasi: HCl dan Cl⁻, H₂O dan H₃O⁺.

Asam konjugasi adalah hasil dari basa yang menerima proton (H⁺).

Basa konjugasi adalah hasil dari asam yang memberikan proton (H⁺).

Diagram menunjukkan bagaimana HCl bertindak sebagai asam, H₂O sebagai basa, Cl⁻ sebagai basa konjugasi, dan H₃O⁺ sebagai asam konjugasi.