Teori Asam dan Basa

Konsep dasar mengenai asam: Asam adalah zat yang memiliki rasa masam dan bersifat korosif (merusak).

Reaksi ionisasi asam menurut teori Arrhenius: HxA(aq) → $$xH^+(aq)$$ + $$Ax^−(aq)$$ .

Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry mengemukakan teori asam-basa pada tahun 1923.

Menurut Bronsted-Lowry, asam dan basa terionisasi dalam air karena: Air menarik ion $$H^+$$ membentuk $$H₃O^+$$ .

Contoh reaksi asam-basa Bronsted-Lowry: HCl + H₂O → Cl^− + H₃O^+.

Teori Bronsted-Lowry menjelaskan bahwa asam adalah zat yang memberikan proton ( $$H^+$$ ).

Teori asam-basa Bronsted-Lowry: Asam adalah donor proton, basa adalah akseptor proton.

Kelemahan teori asam-basa Bronsted-Lowry

Kekuatan asam berbanding terbalik dengan kekuatan basa konjugasinya

Gilbert N. Lewis mengemukakan teori asam-basa tahun 1923