SEL VOLTA

Identify the reaction that does not occur spontaneously based on the following electrode potentials: Cr³⁺(aq) + 3 e → Cr(s) E^ø = - 0.71 V Ag⁺(aq) + e → Ag(s) E^ø = + 0.80 V Al³⁺(aq) + 3 e → Al(s) E^ø = - 1.66 V Pt²⁺(aq) + 2 e → Pt(s) E^ø = + 1.50 V Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E^ø = - 0.74 V Reactions: 1. Zn²⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Zn(s) 2. Cr³⁺(aq) + Ag(s) → Ag⁺(aq) + Cr(s) 3. Al³⁺(aq) + Cr(s) → Cr³⁺(aq) + Al(s) 4. Ag⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Ag(s) 5. Cr³⁺(aq) + Al(s) → Al³⁺(aq) + Cr(s)

Diketahui data potensial standar berikut : Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E° = - 0,76 volt Cu²⁺(aq) + 2 e → Cu(s) E° = + 0,34 volt Mg²⁺(aq) + 2 e → Mg(s) E° = - 2,34 volt Cr³⁺(aq) + 2 e → Cr(s) E° = - 0,74 volt Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada ....

Zn²⁺ + 2 e → Zn E^o = - 0,76 Volt Cu²⁺ + 2 e → Cu E^o = + 0,34 Volt Which statement is incorrect regarding the two electrodes?

Dari data E^o Zn = - 0.76 Volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar

Bila dua potong logam, yaitu tembaga dan seng dengan E^oreduksi berturut-turut + 0,34 Volt dan - 0,76 Volt dicelupkan ke dalam asam sulfat 1 M, maka:

Calculate the standard cell potential for the reaction: 2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni Given: Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0.19 V Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1.66 V Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0.44 V

Pada reaksi : Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s) Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ....

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1M. Bila diketahui : E0 Ag = +0,80V dan E0 Zn = - 0,76 V; maka pernyataan yang tidak benar adalah :