ACIDOS Y BASES

Un ácido es una sustancia que dona protones (H+) en una reacción química.

Una base es una sustancia que acepta protones (H+) en una reacción química.

La fuerza de un ácido se determina por su constante de disociación ácida (Ka); un Ka más alto indica un ácido más fuerte.

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución, en una escala de 0 a 14.

A medida que la concentración de iones de hidrógeno (H+) aumenta, el pH disminuye, indicando mayor acidez.

Un ácido de Lewis es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente.

Una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones para formar un enlace covalente.

Ácido clorhídrico (HCl) es un ejemplo de un ácido fuerte.

Ácido acético (CH3COOH) es un ejemplo de un ácido débil.

Es el estado en el que las concentraciones de ácido y base en una solución permanecen constantes.